📊
Chimie anorganică
Sistemul periodic
Perioade, grupe, variația proprietăților — electronegativitate, raze atomice, energii de ionizare.
Organizarea tabelului periodic
Perioade (rânduri orizontale): 7 perioade — numărul perioadei = numărul stratului de valență.
Grupe (coloane verticale): 18 grupe numerotate sau 8 grupe principale (A) + 8 secundare (B).
Blocuri:
- Bloc s: grupele IA, IIA (metale alcaline și alcalino-pământoase)
- Bloc p: grupele IIIA–VIIIA (nemetale, metaloizi, metale post-tranziție)
- Bloc d: grupele IB–VIIIB (metale de tranziție)
- Bloc f: lantanide și actinide
Proprietăți periodice — variația în tabel
Raza atomică
- Pe perioadă (stânga → dreapta): scade (Z crește, atracția nucleară crește)
- Pe grupă (sus → jos): crește (se adaugă un strat nou)
Energia de ionizare (energia pt. a scoate 1 electron)
- Pe perioadă (→): crește (mai greu de îndepărtat electronii)
- Pe grupă (↓): scade (electronul de valență e mai departe de nucleu)
Electronegativitatea (tendința de a atrage electroni din legătură)
- Pe perioadă (→): crește
- Pe grupă (↓): scade
- Cel mai electronegativ element: F (3,98 pe scala Pauling)
- Scară: F > O > N > Cl > Br > C > S > H
Caracterul metalic
- Pe perioadă (→): scade (metalele sunt la stânga, nemetalele la dreapta)
- Pe grupă (↓): crește
Grupe importante
| Grupă | Denumire | Exemple | Electroni de valență |
|---|---|---|---|
| IA | Metale alcaline | Li, Na, K | 1 |
| IIA | Metale alcalino-pământoase | Mg, Ca, Ba | 2 |
| VIIA | Halogeni | F, Cl, Br, I | 7 |
| VIIIA | Gaze nobile | He, Ne, Ar | 8 (He: 2) |
| IVA | Carbon și analogii | C, Si, Ge | 4 |
| VA | Azot și analogii | N, P | 5 |
| VIA | Oxigen și analogii | O, S | 6 |
Metale vs. Nemetale
Metale (stânga diagonalei B-Si-As-Te-At):
- Lustru metalic, maleabile, ductile
- Conductori electrici și termici
- Pierd electroni → cationi
Nemetale (dreapta diagonalei):
- Nu conduc electricitatea (excepție: grafit)
- Câștigă electroni → anioni
Metaloizi (pe diagonală): Si, Ge, As, Sb, Te — proprietăți intermediare, semiconductori.
Stări de oxidare frecvente
| Element | Stări de oxidare comune |
|---|---|
| Na, K | +1 |
| Ca, Mg | +2 |
| Al | +3 |
| Fe | +2, +3 |
| Cu | +1, +2 |
| O | −2 (excepție: −1 în peroxizi, 0 în O₂) |
| H | +1 (excepție: −1 în hidruri metalice) |
| Cl | −1, +1, +3, +5, +7 |
| S | −2, +4, +6 |
| N | −3, +2, +3, +4, +5 |
La examen
- Numărul perioadei = numărul stratului de valență
- Numărul grupei (A) = numărul electronilor de valență
- Electronegativitatea și energia de ionizare cresc pe perioadă (→) și scad pe grupă (↓)
- Raza atomică scade pe perioadă (→) și crește pe grupă (↓)
- Halogenii (VIIA) au 7 electroni de valență și tind să câștige 1 electron
- Gazele nobile (VIIIA) au 8 electroni de valență (octet complet) → stabile, nereactive